某研究性學(xué)習小組利用如圖裝置制備漂白粉。
回答下列問題：
（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用 ⅠⅠ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中混有的HCl氣體除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置④中的X試劑為 NaOH溶液NaOH溶液。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于 冷水浴冷水浴（填“冷水浴”或“熱水浴”）中進行反應(yīng)。
（4）向裝置①中加入200mL濃鹽酸（密度為1.19g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L的氯氣（已換算成標準狀況下的體積）。
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 11.9mol/L11.9mol/L。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 0.5mol0.5mol。
△
△
【答案】Ⅰ；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl氣體；NaOH溶液；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；冷水??；11.9mol/L；0.5mol
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7