金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。
（1）鐵可制成鐵鍋烹調食物，利用了鐵的延展性和 導熱導熱性。
（2）鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。
（3）將一定量的鋅粉放入盛有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到固體甲和溶液乙。若反應前后燒杯中溶液的質量不變，則：
①分析固體甲的成分是 一定含有銀和銅，可能含有鋅一定含有銀和銅，可能含有鋅；
②寫出一個相關反應的化學方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+CuZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
③說明反應前后溶液質量不變的原因：鋅與硝酸銀反應后溶液的質量減少，鋅與硝酸銅反應后溶液的質量增加，溶液減少的質量與溶液增加的質量相同鋅與硝酸銀反應后溶液的質量減少，鋅與硝酸銅反應后溶液的質量增加，溶液減少的質量與溶液增加的質量相同。
（4）實驗室可利用下圖所示裝置模擬煉鐵反應。
①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2。
②請設計實驗方案，檢驗實驗后B裝置溶液中含有氫氧化鈉：取適量實驗后裝置B中的溶液放到試管中，向試管中加入過量的氯化鈣溶液，靜置后向上層清液中加入幾滴酚酞溶液，觀察到上層清液變紅，表明實驗后B裝置溶液中含有氫氧化鈉取適量實驗后裝置B中的溶液放到試管中，向試管中加入過量的氯化鈣溶液，靜置后向上層清液中加入幾滴酚酞溶液，觀察到上層清液變紅，表明實驗后B裝置溶液中含有氫氧化鈉（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。
（5）現(xiàn)有13g鋅與足量的稀硫酸充分反應，理論上可以制取氫氣的質量是多少？
高溫
高溫
【答案】導熱；4Al+3O2=2Al2O3；一定含有銀和銅，可能含有鋅；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；鋅與硝酸銀反應后溶液的質量減少，鋅與硝酸銅反應后溶液的質量增加，溶液減少的質量與溶液增加的質量相同；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；取適量實驗后裝置B中的溶液放到試管中，向試管中加入過量的氯化鈣溶液，靜置后向上層清液中加入幾滴酚酞溶液，觀察到上層清液變紅，表明實驗后B裝置溶液中含有氫氧化鈉
高溫
【解答】
【點評】
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