25℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：A（g）+2B（g）?2C（g）A（g）+2B（g）?2C（g）。此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（C）c（A）?c2（B）c2（C）c（A）?c2（B）[用含c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示]，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”“＜”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 t2～t3
t2～t3
。【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】A（g）+2B（g）?2C（g）；；0.05mol/（L?min）；增大壓強(qiáng)；K1＞K2=K3=K4；t2～t3
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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