ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如圖方法制?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201505/91/dcf7eba0.png" style="vertical-align:middle" />
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表．
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O
高溫
ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O
，濾渣I的化學(xué)式為高溫
H2SiO3
H2SiO3
．（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是
5.2～6.2
5.2～6.2
；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+
ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+
．（3）向過(guò)濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
．（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；H2SiO3；5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+；2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：10難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1