某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

防止氯化亞鐵被氧化

防止氯化亞鐵被氧化

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（2）甲組同學取2mLFeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

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（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）

隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）

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（4）丙組同學取10ml 0.1mol?L^-1KI溶液，加入6mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液混合。分別取 2mL 此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號）。
（5）丁組同學向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

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