元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)，研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。根據(jù)元素周期表和元素周期律的相應(yīng)內(nèi)容，完成下列3個(gè)小題。
（1）圖1中是7×8的格子，用紅筆畫出周期表的輪廓 
。
（2）如圖2是金字塔式元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
①鐵元素位于元素周期表中第4周期 ⅧⅧ族。
②關(guān)于金字塔周期表的上述元素，下列敘述正確的是 ADAD。
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞f
E．氫化物的酸性：f強(qiáng)于g
③與b同族的短周期元素與b的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是 N＞PN＞P（填元素符號(hào)）。
④寫出元素e,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（3）五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價(jià)和原子半徑如表所示。
| 元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
| 主要化合價(jià) | +3 | +1 | +2 | +5-3 | -1 |
| 原子半徑/nm | 0.082 | 0.037 | 0.160 | 0.110 | 0.071 |
①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為
PH3
PH3
。②寫出C和E元素組成化合物的電子式：
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；Ⅷ；AD；N＞P；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；PH3；
；Ⅷ；AD；N＞P；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；PH3；【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7