近日，某科研團(tuán)隊成功合成了Ni-Fe雙原子催化劑（Ni/Fe-C-N），并應(yīng)用于高效催化CO2還原?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為
。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+＜＜Fe3+（填“＞”或“＜”），原因是Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞CN＞O＞C。
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18，則n=44；該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機(jī)溶劑，原因是Ni（CO）4屬于非極性分子，易溶于非極性溶劑中Ni（CO）4屬于非極性分子，易溶于非極性溶劑中。
（4）二茂鐵的結(jié)構(gòu)為
，由Fe2+和
（環(huán)戊二烯基負(fù)離子）構(gòu)成。一個
中σ鍵總數(shù)為1010，C原子的雜化軌道類型為sp2sp2。
（5）某C、Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe3CFe3C，若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o，密度為ρg?cm-3，則NA為6×56+12×2ρa(bǔ)bc×10-30mol-16×56+12×2ρa(bǔ)bc×10-30mol-1（寫出計算式即可）。
6
×
56
+
12
×
2
ρa(bǔ)bc
×
1
0
-
30
6
×
56
+
12
×
2
ρa(bǔ)bc
×
1
0
-
30
【答案】；＜；Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；N＞O＞C；4；Ni（CO）4屬于非極性分子，易溶于非極性溶劑中；10；sp2；Fe3C；mol-1
；＜；Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；N＞O＞C；4；Ni（CO）4屬于非極性分子，易溶于非極性溶劑中；10；sp2；Fe3C；6
×
56
+
12
×
2
ρa(bǔ)bc
×
1
0
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~