亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可由ClO2為原料制取。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備亞氯酸鈉（夾持裝置略），并利用滴定法測定所制亞氯酸鈉的純度。
已知：①ClO2沸點(diǎn)11℃，極易溶于水，濃度過高時(shí)易分解爆炸
②2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O
（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗分液漏斗，產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入稀有氣體，目的是稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^高發(fā)生爆炸稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^高發(fā)生爆炸。
（3）裝置B的作用是防止倒吸防止倒吸。
（4）裝置C中用冰水浴冷卻的目的是減少二氧化氯揮發(fā)和過氧化氫分解減少二氧化氯揮發(fā)和過氧化氫分解。
（5）測定亞氯酸鈉的含量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取亞氯酸鈉樣品5.0g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成500mL待測溶液。②移取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.10mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為40.00mL。
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生顏色變化溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生顏色變化，正確判斷滴定終點(diǎn)后，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高偏高。（填“偏高”或“偏低”）
②該樣品中NaClO2的純度為90.5%90.5%。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^高發(fā)生爆炸；防止倒吸；減少二氧化氯揮發(fā)和過氧化氫分解；溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生顏色變化；偏高；90.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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