A、B、C、D、E四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	D	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)及其鹽的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）	工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質(zhì)．	單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色．	單質(zhì)為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機(jī)溶劑．

（1）寫出A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

；若有3.9g該單質(zhì)與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體

1.12

1.12

L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過

．
（3）寫出一個(gè)證據(jù)，說明E的非金屬性比D強(qiáng)（若利用化學(xué)反應(yīng)來證明，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．證據(jù)：

Br₂+2KI=2KBr+I₂

Br₂+2KI=2KBr+I₂

．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出反應(yīng)的離子方程式

2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

．如果把D元素的單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是

①③

①③

（填數(shù)字序號(hào)）
①苯②酒精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應(yīng)，可以用來冶煉B單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

將上述反應(yīng)物按照反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應(yīng)后，在產(chǎn)物中加入稀硫酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為

75

75

mL．