油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化物，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（g） ΔH₁=-1000kJ/mol；
②4H₂S（g）+2SO₂（g）?3S₂（g）+4H₂O（g） ΔH₂=+100kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） ΔH₃=-480kJ/mol；
計算H₂S熱分解反應④2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）的ΔH₄

+180

+180

kJ?mol^-1。
（2）較普遍采用的H₂S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解H₂S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是

副產(chǎn)物氫氣可作燃料

副產(chǎn)物氫氣可作燃料

，缺點是

耗能高

耗能高

。
（3）在1470K、100kPa反應條件下，將n（H₂S）：n（Ar）=1：4的混合氣進行H₂S熱分解反應④。平衡時混合氣中H₂S與H₂的分壓相等，H₂S平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，平衡常數(shù)K_p=

4.76

4.76

kPa。
（4）按投料比2：1把SO₂和O₂加入到一密閉容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH＜0，測得平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小關系為K_A

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；溫度為T₁時，D點v_D正與v_D逆的大小關系為v_D正

＜

＜

v_D逆。
（5）工業(yè)上脫硫感覺 可以采用電化學法，其中一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），采用內(nèi)電池模式將廢氣中的SO₂吸收在電池液中，并在電極反應中氧化硫酸，此反應過程可得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO₂電極的反應式：

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

。