一種用硫銅礦（主要含CuS、Cu₂S及少量FeO、Fe₂O₃等）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：

已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu₂O；
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu₂（OH）₃Cl；
③已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

金屬離子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開(kāi)始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)，富氧空氣的作用

促進(jìn)硫銅礦被H₂SO₄溶解，將鐵元素氧化成Fe³⁺

促進(jìn)硫銅礦被H₂SO₄溶解，將鐵元素氧化成Fe³⁺

。
（2）“酸浸”時(shí)，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuS+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2S+2H₂O

2CuS+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2S+2H₂O

。
（3）用氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為

3.2≤pH＜4.7

3.2≤pH＜4.7

。
（4）“合成”時(shí)，Cu²⁺生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

C

u

2

+

+

2

C

l

-

+

S

O

2

+

2

H

2

O

=

2

C

u

C

l

↓

+

S

O

2

-

4

+

4

H

+

2

C

u

2

+

+

2

C

l

-

+

S

O

2

+

2

H

2

O

=

2

C

u

C

l

↓

+

S

O

2

-

4

+

4

H

+

。
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為6Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

59

.

7

x

V

m

%

59

.

7

x

V

m

%

（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出計(jì)算式即可）。
（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為anm。

①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為（0，0，0），B為

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

，則C的坐標(biāo)參數(shù)為

（

1

4

，

3

4

，

3

4

）

（

1

4

，

3

4

，

3

4

）

。
②Cu⁺與Cl^-最短的距離是

3

4

a

3

4

a

nm。