能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問(wèn)題。2023年2月21日，中國(guó)氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻(xiàn)獎(jiǎng)，以表彰他在全球生態(tài)保護(hù)中做出的貢獻(xiàn)
（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：
C（s,石墨）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）ΔH₂=-285.8kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₃=-2599.0kJ?mol^-1
在298K時(shí)由C（s,石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）ΔH=+226.7kJ?mol^-1

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）ΔH=+226.7kJ?mol^-1

。
（2）在固相催化劑作用下CO₂加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ?mol^-1
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因?yàn)?

溫度低于500°C，反應(yīng)速率低；溫度高于500°C，對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成

溫度低于500°C，反應(yīng)速率低；溫度高于500°C，對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成

。
（3）向密閉容器中充入一定量的CH₄（g）和NO（g），保持總壓為100kPa發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。當(dāng)

n

（

NO

）

n

（

C

H

4

）

=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～

1

T

；T₂時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～

n

（

NO

）

n

（

C

H

4

）

的關(guān)系如圖：
①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

C

C

。
A．氣體總體積保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．

n

（

NO

）

n

（

N

2

）

不再變化
②表示T₂時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～

n

（

NO

）

n

（

C

H

4

）

的關(guān)系是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），T₁

＞

＞

T₂（填“＞”或“＜”）。
③在

n

（

NO

）

n

（

C

H

4

）

=1、T₂時(shí)，CH₄的平衡分壓為

45kPa

45kPa

。已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

p

（

C

O

2

）

p

?

[

p

（

N

2

）

p

θ

]

?

[

p

（

H

2

O

）

p

θ

]

[

p

（

NO

）

p

θ

]

4

?

p

（

C

H

4

）

p

θ

2

，其中p^θ=100kPa,p（CH₄）、p（NO）、p（CO）₂、p（N₂）和p（H₂O）為各組分的平衡分壓，則該溫度下K^θ=

1

729

1

729

（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。