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通過生石灰,草木灰(主要成分是K2CO3,其溶液呈堿性)浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術,他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后,過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質是什么,請你參與他們的探究。
【猜想假設】
猜想一:只含有KOH
猜想二:含有KOH、
K2CO3
K2CO3

猜想三:KOH、Ca(OH)2
【設計實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
1.取溶液少許于試管中,滴加
過量稀鹽酸
過量稀鹽酸
。
無明顯現(xiàn)象 猜想二不正確
2.取溶液少許于試管中,滴加少許
K2CO3或Na2CO3
K2CO3或Na2CO3
溶液
白色沉淀生成
白色沉淀生成
猜想三正確
【交流反思】
(1)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
。
(2)含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會造成水體污染,某小組同學對廢水做如下處理(見圖)。C燒杯中出現(xiàn)
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
現(xiàn)象時。說明水中已無KOH、Ca(OH)2。
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【拓展與應用】草木灰(主要成分是K2CO3,其溶液呈堿性)不能與下列
BD
BD
化肥混合使用,以免降低肥效。
A.NaNO3
B.NH4Cl
C.CO(NH22
D.NH4NO3

【答案】K2CO3;過量稀鹽酸;K2CO3或Na2CO3;白色沉淀生成;K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;溶液由紅色變?yōu)闊o色;BD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.某同學家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學進行了以下探究,請你參與探究并填空.
    【提出問題】該化肥中含有什么物質?
    【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種.
    【實驗、記錄與分析】
    實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析
    (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
     
    含有銨根離子
    (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO32溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有
     
    存在
    (3)?。?)中所得濾液少量于試管中,
    滴加AgNO3溶液,觀察

     
    有Cl-存在
    【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質是(填化學式)
     
    ,寫出實驗步驟(3)的化學方程式
     

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5
  • 2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
    某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
    【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質;50℃開始分解。
    ②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低。
    Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
    實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
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    (1)反應溫度不能超過20℃的原因是
     
    。
    (2)反應結束后,停止攪拌,向反應液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     

    Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
    【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
    (3)請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容。
    實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
    取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式
     
     
     
    溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
    實驗③:稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
    實驗④:另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應,消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    (4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學式(寫出計算過程)。
    Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對H2O2分解速率的影響,設計了對比實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    (mg?L-1
    5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    (5)由實驗②可知,常溫下,過氧化氫水溶液呈
     
    (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
    (6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
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    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學方程式為
     

    (2)反應前先通N2,目的是
     
    。
    (3)如圖1,
     
    ℃時,產(chǎn)物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質量分數(shù)測定
    在生產(chǎn)過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     
    。
    (5)裝置B中試劑X可以是
     
    。
    (6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學認為實驗結束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     
    。
    (9)若裝置經(jīng)過改進后,測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數(shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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