（1）工業(yè)生產(chǎn)氫氣時，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol?K），該反應在溫度在 T＞982.0KT＞982.0K時能自發(fā)進行（用“＞”或“＜”表示，并精確到小數(shù)點后1位）。
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K═0.5。
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K═22（填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v（N2）正==v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能確定”）。
③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態(tài)的有 BCBC（填字母）。
A．2v正（NH3）═v逆（N2）
B．氣體壓強不再變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．單位時間每生成N23mol,同時消耗NH32mol
（3）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O（g），在不同條件下發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＜”、“＞”或“═”），該反應為 吸吸（填“吸”或“放”）熱反應。
②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為 Km＜Kn＜KqKm＜Kn＜Kq。
③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為 25%25%。
（4）實驗測定該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的 aa（填“a”、“b”），理由是 該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，負對數(shù)減小，因此曲線a滿足該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，負對數(shù)減小，因此曲線a滿足。
【答案】T＞982.0K；2；=；BC；＞；吸；Km＜Kn＜Kq；25%；a；該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，負對數(shù)減小，因此曲線a滿足
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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