已知鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為

PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

，該電極的電極產(chǎn)物共

0.4

0.4

g
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

CuSO₄溶液的濃度

不變

不變

 （填“減小”、“增大”或“不變”）。
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表

b

b

（填字母）。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
e.各U形管中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量