某小組同學進行如下實驗探究：

難溶電解質(zhì) 顏色 K_sp

ZnS 白色 1.6×10^-24

CuS 黑色 1.3×10^-36

FeS 黑色 6.3×10^-18

已知：
1
.
6
×
10
-
24
≈1.26×10^-12；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。

下列說法中，不正確的是（　?。?/h1>

A．①中濁液生成的原因是：Zn²⁺+S^2-═ZnS↓

B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq）

C．實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示

D．若在試管b中滴加1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：40引用：2難度：0.5

相似題

1．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

B．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑為K₂S

發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時轉(zhuǎn)移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變

B．將TiCl₄加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O

C．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

+H₂O?CO ₃^2-+H₃O⁺

發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：3難度：0.7

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