CH₃OH是一種重要的化工原料，也是重要的化工能源。
Ⅰ.某CH₃OH燃料電池工作原理如圖所示。

（1）Pt（a）電極是電池的

負(fù)

負(fù)

極，Pt（b）電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。電池放電時(shí)每消耗6.4gCH₃OH則轉(zhuǎn)移

1.2

1.2

mol電子。
Ⅱ.將CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
（2）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下分步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
上述反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

其中分步反應(yīng)②為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)看，這是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量

小于

小于

（填“大于”或“小于”）形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
（3）測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。

時(shí)間	0min	3min	6min	9min	12min
n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
n（CO2）/mol	1	0.50	a	0.26	0.26

①a=

0.35

0.35

，3～6min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.025

0.025

mol?L^-1?min^-1。
②下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填標(biāo)號(hào)）。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B.反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH₂，同時(shí)生成1molCH₃OH
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
③上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中H₂（g）和CO₂（g）的物質(zhì)的量之比是

3：1

3：1

。