（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4A+5B?6C+4D

4A+5B?6C+4D

。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

。在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是

AC

AC

（填字母）。
A．增大壓強(qiáng)        B．降低溫度      C．加入催化劑    D．增加A的物質(zhì)的量
（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：

時(shí)間/s 濃度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

N₂O?2NO₂

N₂O?2NO₂

，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

，
②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

0.001 5 mol?L^-1?s^-1

0.001 5 mol?L^-1?s^-1

，哪一時(shí)間段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反應(yīng)速率最大并解釋。