自然資源的綜合利用對人類極其重要?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ、海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素。實驗室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶

灼燒

海帶灰

水

過濾

濾液

酸化

過氧化氫溶液

CC

l

4

多步操作

I₂
（1）灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是

坩堝

坩堝

。
（2）向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl₄從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖1。上述3步實驗操作中，不正確的是（填序號）

③

③

，原因

應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體

應(yīng)用分液漏斗下口放出下層液體

。
Ⅱ、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2：
（4）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的藥品順序可以是

CD

CD

（填編號）。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
（5）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

提高Br₂的富集程度

提高Br₂的富集程度

。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

。
（6）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量的比值為

1：4

1：4

。