某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置制備硫酸，M、N均為惰性材料。
?
（1）請寫出M極的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+。
Ⅱ.配制0.50mol/LNaOH溶液
（2）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體 5.05.0g。
（3）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號） abeabe。
?
Ⅲ.測定中和熱的實驗裝置如圖2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
（4）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
2
-
4
2
-
4
| 溫度實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
4.0 4.0
|
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
（取小數(shù)點后一位）。（6）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
acd
acd
。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【考點】中和熱的測定實驗；反應(yīng)熱的測定實驗．
【答案】SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；5.0；abe；4.0；-53.5kJ/mol；acd
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-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/27 5:0:9組卷：15引用：1難度：0.5
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
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3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6