實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。
①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100克。
②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品。
③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
| 反應前稀鹽酸+燒杯質量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反應前固體樣品質量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反應后燒杯內(nèi)物質+燒杯質量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
實驗三產(chǎn)生的氣體的質量為150g+12g-158.7g=3.3g,實驗二產(chǎn)生的氣體的質量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應
實驗三產(chǎn)生的氣體的質量為150g+12g-158.7g=3.3g,實驗二產(chǎn)生的氣體的質量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應
。（2）表中m的值為
152.9
152.9
。（3）計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
66.25%
66.25%
。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】實驗三產(chǎn)生的氣體的質量為150g+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體的質量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應；152.9；66.25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：2難度：0.5
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