H₂O₂溶液俗稱雙氧水，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)有一瓶已開啟過一段時(shí)間的H₂O₂溶液，標(biāo)簽內(nèi)容見圖-1。

【配制溶液】配制濃度約為5%的過氧化氫溶液
（1）用這種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H₂O₂溶液，與H₂O以1：5的體積比混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.4%

5.4%

。（結(jié)果精確到0.1%）
【測定濃度】H₂O₂溶液的濃度可以采用酸化的KMnO₄溶液來標(biāo)定，主要的反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。
（2）取20mL配得的H₂O₂溶液（密度近似為1.0g/mL）加入少量稀H₂SO₄，不斷滴入一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液（每1000mL溶液中含KMnO₄15.8g），邊滴邊振蕩，直到溶液剛好呈淺紅色為止（可認(rèn)為KMnO₄和H₂O₂恰好完全反應(yīng)），測得該H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。計(jì)算：標(biāo)定中滴入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液多少毫升？（結(jié)果精確到0.1mL）
（3）配得溶液的濃度和標(biāo)定濃度直偏差的原因是

過氧化氫不穩(wěn)定，易分解

過氧化氫不穩(wěn)定，易分解

。
【拓展研究】
（4）以圖-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，研究影響H₂O₂分解的因素，每組實(shí)驗(yàn)做3次，內(nèi)容見表格。（室溫為20℃，氧氣濃度傳感器初始讀數(shù)為21%，水浴時(shí)間均為5分鐘。）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	具支試管內(nèi)的試劑	水浴溫度	試管內(nèi)現(xiàn)象	傳感器3次讀數(shù)（%）
Ⅰ	10mL蒸餾水 1mL2%H2SO4溶液	20℃	無氣泡	21，21，21
		40℃	極少量氣泡	21，21，21
Ⅱ	10mL30%H2O2溶液	20℃	無氣泡	21，21，21
		40℃	極少量氣泡	24，23，24
Ⅲ	10mL30%H2O2溶液 1mL2%H2SO4溶液	20℃	無氣泡	21，21，21
		40℃	少量氣泡	27，28，28
Ⅳ	10mL30%H2O2溶液 1mL2%CuSO4溶液	20℃	少量氣泡	35，34，33
		40℃	大量氣泡	69，70，69

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中產(chǎn)生的氣泡是溶解在水中的空氣，說明氣體的溶解性受

溫度

溫度

影響。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

作對照實(shí)驗(yàn)，排除蒸餾水和硫酸溶液在實(shí)驗(yàn)條件下生成氧氣的可能

作對照實(shí)驗(yàn)，排除蒸餾水和硫酸溶液在實(shí)驗(yàn)條件下生成氧氣的可能

。
③通過以上實(shí)驗(yàn)，得出加快H₂O₂分解的原因是

溫度升高和硫酸銅可加快過氧化氫分解

溫度升高和硫酸銅可加快過氧化氫分解

。
④實(shí)驗(yàn)Ⅴ：將光亮的粗銅絲灼燒后，迅速伸入盛有10mL30%H₂O₂溶液和1mL2%H₂SO₄溶液的試管中（見圖-3）。溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
（5）僅通過實(shí)驗(yàn)Ⅴ，得出“Cu也能加快H₂O₂分解”的證據(jù)是否充足？請做出判斷，并說明理由：

銅加熱后和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，雙氧水大量分解生成氧氣，不能確定是銅的作用還是硫酸銅的作用

銅加熱后和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，雙氧水大量分解生成氧氣，不能確定是銅的作用還是硫酸銅的作用

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