為實(shí)現(xiàn)我國承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的能量變化如圖Ⅰ所示，反應(yīng)的ΔH=

-91kJ/mol

-91kJ/mol

，曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

（2）下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

B

B

。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．及時分離出產(chǎn)品
D．增加CO投料量
（3）在恒溫恒容密閉容器中按

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，加入起始反應(yīng)物。
Ⅰ．下列描述不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C

C

。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．氫氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
C．容器內(nèi)CO與H₂的濃度相等
D．容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化
Ⅱ．若CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示，R、S兩點(diǎn)平衡常數(shù)大?。篕_p（R）

＞

＞

K_p（S）（填“＞”、“=”或“＜”）；若T₁溫度下達(dá)到平衡時體系總壓為P，則K_p（R）=

4

P

2

4

P

2

。