“圓夢”學習小組為了測定失去標簽的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.12g經(jīng)干燥處理的無水碳酸鈉（Na₂CO₃）于錐形瓶中，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL，該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1。
信息：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。
（1）列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。
（2）若上述測定過程中碳酸鈉固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）小組同學經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)上述測定過程不容易控制鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應的時間點，會導致測定結果不準確。同學們又設計如圖裝置所示實驗，將根據(jù)反應前后的質(zhì)量差進行計算。為了達成實驗目的，實驗中藥品的用量應如何控制？

調(diào)節(jié)分解漏斗的活塞放慢滴加鹽酸的速率，逐滴滴加，每次滴加后，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，繼續(xù)滴加，直至不在產(chǎn)生氣泡

調(diào)節(jié)分解漏斗的活塞放慢滴加鹽酸的速率，逐滴滴加，每次滴加后，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，繼續(xù)滴加，直至不在產(chǎn)生氣泡

。