某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾過濾。
（2）進(jìn)行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、酒精燈酒精燈和玻璃棒玻璃棒（不考慮順序）。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈）停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗證：
| 猜想 | 驗證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 猜想Ⅰ：固體A 中含碳酸鹽 |
取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | 有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁 有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁
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猜想Ⅰ 成立 |
| 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加 稀鹽酸或稀硝酸 稀鹽酸或稀硝酸 再滴加Na2SO4溶液 |
有氣泡冒出，無白色沉淀 |
猜想II不成立 猜想II不成立
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| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解， 滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 |
產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
|
猜想Ⅲ 成立 |
【答案】過濾；酒精燈；玻璃棒；停止加熱（或熄滅酒精燈）；有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁；稀鹽酸或稀硝酸；猜想II不成立；滴加BaCl2溶液和稀鹽酸；產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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