海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，合理開發(fā)和利用意義重大。
Ⅰ．試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是

過濾

過濾

。
（2）上面流程除雜環(huán)節(jié)，為除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，要加入的試劑分別為BaCl₂、

NaOH

NaOH

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
Ⅱ．海水提溴的工藝流程如圖2：

（3）Br₂能被熱空氣吹出，其原因是

Br₂的沸點低，易揮發(fā)

Br₂的沸點低，易揮發(fā)

。
（4）吸收塔中溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O

△

2HBr+H₂SO₄

Br₂+SO₂+2H₂O

△

2HBr+H₂SO₄

。
（5）蒸餾塔中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因

溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低

溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低

。
Ⅲ．用海水制鹽，分離出食鹽后所得液體稱為鹵水，為測定鹵水樣品中碘（主要以I^-形式存在）的含量，進行下列實驗：
①取10.00L鹵水樣品減壓濃縮至25.00mL，加入過量的0.0100mol?L^-1CuCl₂溶液25.00mL。
②密封靜置2h,生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓）。
③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）=0.0035mol?L^-1。
（6）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中碘的含量為

1.9

1.9

mg?L^-1（以I^-計算，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。