氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。請按要求回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol?L-1的氯化鐵溶液顯 酸性酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（2）氯化鐵溶液能凈水的原因是 Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）。
（3）向0.1mol?L-1的氯化鐵溶液加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的是 DD。
A.Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH
D.Na2SO4
（4）某探究小組設(shè)計如圖線路處理FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收：
①FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是 抑制三價鐵離子水解抑制三價鐵離子水解。用過量FeCl3溶液刻蝕銅板后所得廢液中含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+Fe3+、Cu2+。
②步驟①中，與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。步驟②中，調(diào)節(jié)pH所用的物質(zhì)為 ACAC（填標(biāo)號）。
A.CuO
B.Cu
C.Cu（OH）2
D.鹽酸
③已知：離子濃度≤10-5mol?L-1時，視其沉淀完全；常溫下氫氧化物沉淀開始與完全的pH如表：
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
；Fe3+剛開始沉淀時，-lgc（Fe3+）=1.1
1.1
（保留2位有效數(shù)字，并略去單位）。【答案】酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；D；抑制三價鐵離子水解；Fe3+、Cu2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；AC；3.2≤pH＜4.7；1.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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