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試題詳情
我們身邊的物質--水我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
①海水曬鹽是通過蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶（填操作名稱）得到食鹽，理論依據是 
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
②食鹽是一種重要的化工原料，在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，還需要含碳、氧碳、氧元素的物質，因此，需要石灰石為原料，寫出石灰石發(fā)生反應的化學方程式時CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑．從物質變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助物理變化物理變化和化學變化化學變化．
（2）構成水的微粒是H2OH2O（寫微粒符號），水是一種常用的溶劑，其中能溶于水形成溶液的是①④①④（填序號）①硫酸銅②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一種常用的試劑，請根據已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式
①分解反應：2H2O 通電 2H2↑+O2↑2H2O 通電 2H2↑+O2↑
②化合反應：CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣．該反應的化學方程式為Fe+H2O 高溫 Fe3O4+H2Fe+H2O 高溫 Fe3O4+H2．鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮容易生銹，鐵生銹的原因是鐵與氧氣和水接觸鐵與氧氣和水接觸，生活中防止鐵質管道生銹的常見做法是涂抹防銹漆涂抹防銹漆，原理是隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水．鐵粉還可以用做補血劑的原理用化學方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會的亮點．在世博園區(qū)內分布著許多“直飲水”點（如圖所示），其“直飲水”主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起吸附吸附作用；超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程屬于物理變化物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．結合所學知識，談談你對過濾的新認識過濾不僅僅是固液分離，其實質是大小顆粒的分離過程過濾不僅僅是固液分離，其實質是大小顆粒的分離過程．
（5）從微觀上氫氧化鈉溶液中含有Na+OH-H2ONa+OH-H2O微粒（寫微粒符號），做氫氧化鈉與稀硫酸反應的實驗時，我們通常先將氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，再與稀硫酸混合，請從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是使反應物的構成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行使反應物的構成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行．
高溫
高溫
通電
通電
高溫
高溫
【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；結晶的原理、方法及其應用；自來水的生產過程與凈化方法；溶液的概念、組成及其特點；金屬銹蝕的條件及其防護；純堿的制取；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】蒸發(fā)結晶；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳、氧；CaCO3 CaO+CO2↑；物理變化；化學變化；H2O；①④；2H2O 2H2↑+O2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Fe+H2O Fe3O4+H2；鐵與氧氣和水接觸；涂抹防銹漆；隔絕氧氣和水；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；吸附；物理變化；過濾不僅僅是固液分離，其實質是大小顆粒的分離過程；Na+OH-H2O；使反應物的構成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行
高溫
通電
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
相似題
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1．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．
（1）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質量如右表：（表中數(shù)據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時下列說法正確的是
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中NaBr的質量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數(shù)增大 D．海水中水的質量分數(shù)不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產純堿，工藝流程如圖：
已知：ⅰ常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質是；
④“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是．
（3）海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式．
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是（填寫化學式）．
④上述反應中未涉及的基本反應類型是（填寫字母）．
a.復分解反應 b.置換反應 c.化合反應 d.分解反應
⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產量最高是（填寫“①”、“②”、或“③”）．發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：112引用：2難度：0.5 -
2．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．將雜質轉化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：
（1）對該過程的認識中，不正確的是
A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：將晶體轉移出來后，加熱至不在有氣體產生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為．
組成確定
（5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，在稱重，質量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（化學式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為品．
總結反思工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥） 優(yōu)等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結果比實際純度高，可能原因是．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：43引用：1難度：0.3
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