某化學興趣小組利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）制備還原性鐵粉，從而達到資源回收利用的目的，制備流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）“酸溶”時，攪拌的目的是 加快反應速率加快反應速率。
（2）“操作Y”為 過濾過濾（填操作名稱），經(jīng)過“操作Y”得到了濾渣FeCO3，則物質X可用于除去過量的稀硫酸和防止Fe2+被氧化，可選擇 鐵粉鐵粉（填試劑名稱，“轉化2”發(fā)生反應的離子方程式為 Fe2++CO2-3=FeCO3↓Fe2++CO2-3=FeCO3↓。
（3）“洗滌”時，能證明濾渣洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為 取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈。
（4）麥片中常添加微量還原性鐵粉，用于補充人體所需的鐵元素，這些鐵粉在胃酸（主要成分為鹽酸）的作用下發(fā)生反應變成人體容易吸收的鐵元素，發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；人體補鐵時，同時服用維生素C能促進亞鐵離子被吸收，說明維生素C具有 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】加快反應速率；過濾；鐵粉；Fe2++=FeCO3↓；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；還原性
CO
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/7 3:0:8組卷：1引用：1難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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