工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化生產迄今已有100多年歷史，合成氨技術是人類科學技術領域的重要突破。工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ?mol-1。
（1）1molN-H鍵斷裂吸收的能量為 391.0391.0kJ；
（2）一定溫度下，將N2和H2以物質的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器，如圖2所示圖像t時刻一定處于平衡狀態(tài)的是 cc；
（3）若只改變某一條件，一定可以提高合成氨平衡體系中H2的轉化率，又能加快反應速率的措施是 dd；
a.升高溫度
b.移走NH3
c.加入催化劑
d.再充入N2
（4）理論研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但實際工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃，壓強20～50MPa的條件下進行，試分析采用20～50MPa的原因 壓強太大，對設備的要求較高；壓強太低，轉化率下降壓強太大，對設備的要求較高；壓強太低，轉化率下降；
（5）某小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖2為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（P）的關系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為 T3＞T2＞T1T3＞T2＞T1；
②在T2、60MPa條件下，比較A點v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=（60%×60）2（15%×60）×（25%×60）3（60%×60）2（15%×60）×（25%×60）3MPa-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，列出計算式即可）。
（
60
%
×
60
）
2
（
15
%
×
60
）
×
（
25
%
×
60
）
3
（
60
%
×
60
）
2
（
15
%
×
60
）
×
（
25
%
×
60
）
3
【答案】391.0；c；d；壓強太大，對設備的要求較高；壓強太低，轉化率下降；T3＞T2＞T1；＞；
（
60
%
×
60
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×
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%
×
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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