氫氣既是重要的化工原料，又屬于潔凈能源，是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：
（1）氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為：2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）ΔH。已知部分反應(yīng)如下：
Ⅰ.C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH₁=-74.85kJ?mol^-1；
Ⅱ．2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂=+340.93kJ?mol^-1；
Ⅲ．C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g）ΔH₃=+35.50kJ?mol^-1；
①ΔH=

+226.73kJ/mol

+226.73kJ/mol

。
②一定條件下，向2L的恒容密閉容器中加入足量碳粉和1molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中CH₄為0.1mol,C₂H₄為0.1mol,C₂H₂為0.3mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=

0

.

05

mol

/

L

（

0

.

15

mol

/

L

）

2

0

.

05

mol

/

L

（

0

.

15

mol

/

L

）

2

（寫出計(jì)算式）。
（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄，在恒壓條件下測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：

①已知T₂＞T₁，則ΔH₄

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0。
②若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是

ac

ac

；（填字母）
a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
d.若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小
③保證該壓強(qiáng)不變，向T₁溫度下，

n

（

CO

）

n

（

H

2

）

=0.5的平衡體系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，則化學(xué)平衡

不

不

（填“正向”“逆向”或“不”）移動。
④在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

。