將0.1molMg、Al混合物溶于100mL 3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）寫出A→B段反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點沉淀的總物質的量n=0.1mol0.1mol．
（3）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=300300mL．
（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量n（Mg）=0.06mol0.06mol，V3點所加NaOH溶液的體積為V3=340340
mL．
【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.1mol；300；0.06mol；340
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：4難度：0.5
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發(fā)布：2024/10/8 1:0:2組卷：137引用：9難度：0.5
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