“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。
Ⅰ.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基（?OH）能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運用該法降解有機污染物p-CP探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
實驗數(shù)據(jù)：（表中時間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時間）

實驗編號	H2O2溶液		Fe2+溶液		蒸餾水	pH	溫度	時間
	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL	V/mL		T/K	t/s
①	6.0×10-3	1.50	3.0×10-2	3.5	10.00	3	298	200
②	6.0×10-3	1.50	3.0×10-2	3.5	10.00	3	313	60
③	6.0×10-3	3.50	3.0×10-2	3.5	V1	3	298	140
④	6.0×10-3	1.50	3.0×10-2	4.5	9.00	3	298	170
⑤	6.0×10-3	1.50	3.0×10-2	3.5	V2	12	298	/

請回答：
（1）V₁=

8.00

8.00

mL，V₂=

10.00

10.00

mL。
（2）實驗①條件下，p-CP的降解速率為：

0.0075mol/（L?min）

0.0075mol/（L?min）

。
（3）設(shè)置實驗①②的目的是：

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

。設(shè)置實驗①③的目的是：

探究H₂O₂溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

探究H₂O₂溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

。由實驗①④可得到的結(jié)論是：

其他條件相同時，c（Fe²⁺）越大，反應(yīng)速率越大

其他條件相同時，c（Fe²⁺）越大，反應(yīng)速率越大

。
（4）實驗⑤在200s時沒有檢測到p-CP濃度的變化。其原因可能是：

Fe²⁺在該條件下生成Fe（OH）₂，迅速被氧化成Fe（OH）₃，不能使H₂O₂產(chǎn)生羥基自由基

Fe²⁺在該條件下生成Fe（OH）₂，迅速被氧化成Fe（OH）₃，不能使H₂O₂產(chǎn)生羥基自由基

。
Ⅱ.某同學(xué)認為，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的氧化性就越強。
請闡述你的觀點，并敘述你設(shè)計的實驗，結(jié)合必要的文字說明，證明自己的觀點

我認為該同學(xué)的說法正確，S的非金屬性大于C，加熱條件下，濃硫酸能氧化碳生成二氧化碳，濃硫酸是氧化劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，該實驗?zāi)茏C明硫酸的氧化性大于碳酸，可證明該該觀點正確（或我認為該同學(xué)的說法正確，N的非金屬性強于S，等濃度的濃硝酸常溫下能氧化Cu,濃硫酸需加熱才能氧化Cu,該實驗?zāi)茏C明濃硝酸的氧化性強于濃硫酸，可證明該該觀點正確）

我認為該同學(xué)的說法正確，S的非金屬性大于C，加熱條件下，濃硫酸能氧化碳生成二氧化碳，濃硫酸是氧化劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，該實驗?zāi)茏C明硫酸的氧化性大于碳酸，可證明該該觀點正確（或我認為該同學(xué)的說法正確，N的非金屬性強于S，等濃度的濃硝酸常溫下能氧化Cu,濃硫酸需加熱才能氧化Cu,該實驗?zāi)茏C明濃硝酸的氧化性強于濃硫酸，可證明該該觀點正確）

。