富氧空氣是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，常用于航天、醫(yī)療等。某化學(xué)興趣小組對富氧空氣開展相關(guān)探究，進行以下實驗。
實驗一：測定富氧空氣中氧氣的含量。
【實驗操作】
①按圖1所示組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
②用排水法收集100mL富氧空氣，并在燃燒匙內(nèi)加入足量的紅磷，塞緊瓶塞。關(guān)閉彈簧夾，往量筒內(nèi)加入適量水，讀出量筒內(nèi)水的體積為V1mL。
③引燃紅磷，待紅磷熄滅后并冷卻至溫室。
④打開彈簧夾，待右側(cè)量筒內(nèi)液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調(diào)節(jié)兩邊液面在同一水平面上，讀出量筒內(nèi)水的體積為V2mL，通過數(shù)據(jù)處理得出“富氧空氣”中氧氣的含量。
【問題討論】
（1）請完成實驗操作①檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）實驗過程中氣球大小的變化為 先膨脹后縮小先膨脹后縮小。
（3）寫出實驗操作③中紅磷燃燒的化學(xué)方程式是 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（4）集氣瓶中水的作用為 吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣。
【拓展延伸】興趣小組查閱資料得知鐵在潮濕的空氣中易生銹，其原因為鐵在氧氣和水同時存在的條件下會生成鐵銹。根據(jù)鐵生銹的原理，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質(zhì)又進行了富氧空氣中氧氣的含量測定（裝置如圖2所示），一段時間后測得的數(shù)據(jù)如下表：
點燃
點燃
| 實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
| 集氣瓶內(nèi)空氣 | 燒杯內(nèi)蒸餾水 | 燒杯內(nèi)剩余蒸餾水 |
| 131mL | 90.0mL | 38mL |
39.7%
39.7%
（結(jié)果精確0.1%）。
【反思交流】銅也能在氧氣、水、二氧化碳同時存在的條件下，經(jīng)過充分反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠，其主要成分Cu2（OH）2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由
否，銅生銹需要二氧化碳，而空氣中二氧化碳僅為空氣體積的0.03%，則銅的銹蝕不能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡
否，銅生銹需要二氧化碳，而空氣中二氧化碳僅為空氣體積的0.03%，則銅的銹蝕不能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡
。實驗二：研究富氧空氣的應(yīng)用。
【進行實驗】該興趣小組同學(xué)將重油、褐煤在氧氣含量不同的富氧空氣中燃燒，并對燃燒產(chǎn)生的溫度和煙氣量（廢氣中有害物質(zhì)的總量）進行了測定，得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4、圖5所示：
【實驗分析】
（1）結(jié)合圖4，說出空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關(guān)系：
氧氣含量越高，燃燒產(chǎn)生的溫度越高
氧氣含量越高，燃燒產(chǎn)生的溫度越高
。（2）結(jié)合圖5，寫出減少重油、褐煤燃燒時尾氣污染的措施：
使燃料在氧氣含量較高的環(huán)境中進行
使燃料在氧氣含量較高的環(huán)境中進行
。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；先膨脹后縮??；4P+5O2 2P2O5；吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣；39.7%；否，銅生銹需要二氧化碳，而空氣中二氧化碳僅為空氣體積的0.03%，則銅的銹蝕不能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡；氧氣含量越高，燃燒產(chǎn)生的溫度越高；使燃料在氧氣含量較高的環(huán)境中進行
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 19:0:6組卷：293引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖1是某化學(xué)興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1073引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達式為。
（2）甲同學(xué)：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學(xué)：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學(xué)：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5