鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為
。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖1）。科學(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為1111。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞Cl＞CN＞Cl＞C。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有adad（填字母）。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?!--BA-->電子電子能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？否否（填“是”或“否”），其理由是如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)。
（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖4所示。若金屬鉑的密度為dg?cm-3，則晶胞參數(shù)a=3780dNA×1073780dNA×107nm（列計(jì)算式）。
3
780
d
N
A
3
780
d
N
A
【答案】；11；N＞Cl＞C；ad；非極性分子；電子；否；如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)；×107
；11；N＞Cl＞C；ad；非極性分子；電子；否；如果鉑原子是以sp3的方式雜化，應(yīng)該為四面體結(jié)構(gòu)，非平面結(jié)構(gòu)；3
780
d
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4