研究發(fā)現(xiàn)，過量攝入鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺病變。試回答下列問題：
（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，寫出Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d5。
（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是 Mg＞Al＞NaMg＞Al＞Na。
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上獲取鋁單質(zhì)不是電解熔融氯化鋁，而是電解熔融氧化鋁，原因是 氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能導(dǎo)電氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能導(dǎo)電；為降低熔點(diǎn)和增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解熔融氧化鋁時(shí)通常要加入Na3AlF6（冰晶石），Na3AlF6中含有的化學(xué)鍵類型有 ADAD（填字母）。
A.離子鍵
B.金屬鍵
C.氫鍵
D.配位鍵
（4）F與I是同一主族的元素，BF3與H3O+都是由四個(gè)原子構(gòu)成的粒子，兩種粒子的中心原子B和O的雜化方式分別為 sp2sp2、sp3sp3，BF3的空間構(gòu)型是 平面正三角形平面正三角形，H3O+的空間構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有I原子的數(shù)目為 88，已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm,則I2晶體的密度是 1016abc×10-30NA1016abc×10-30NAg?cm-3。（列出最簡表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
1016
abc
×
1
0
-
30
N
A
1016
abc
×
1
0
-
30
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d5；Mg＞Al＞Na；氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能導(dǎo)電；AD；sp2；sp3；平面正三角形；三角錐形；8；
1016
abc
×
1
0
-
30
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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