某同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律．設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和實驗結論．
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
|
甲： 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>． 乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色 |
結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，請從原子結構的角度解釋： Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 ． |
B
B
（填字母）．A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是
溴水
溴水
，涉及的離子方程式為 Br2+2I-=2Br-+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
．【答案】溶液由無色變?yōu)槌壬?；Cl、Br、I最外層電子數(shù)均為7，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；B；溴水；Br2+2I-=2Br-+I2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
相似題
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1．硅烷是指與烷烴結構類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質如下表：
四種烷烴的物質性質
當n為1時稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時放出大量的熱．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔點（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸點（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔點時密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O點燃
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學反應中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是．
（3）你認為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是．
（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學式）溶液比溶液大．發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：，．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.3 -
3．下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ?、?/TD> 3 ① ?、?/TD> ⑤ ⑦ ?、?/TD> 4 ?、?/TD> ④ ?、?/TD> ；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低．
（7）設計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較．發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.3
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