能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
（1）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL（標(biāo)況）	100	240	464	576	620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：

2～3

2～3

min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是

AC

AC

（填字母序號）。
A．KCl溶液     B．濃鹽酸     C．蒸餾水     D．CuSO₄溶液
（2）如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是

B

B

（填字母）。
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②若A為Cu,B為石墨，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．寫出B電極反應(yīng)式：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將

減小

減小

（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl₃，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.1N_A（或6.02×10²²）

0.1N_A（或6.02×10²²）

。