某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗如下。
【實驗一】

序號	操作	現(xiàn)象
		Na2CO3	NaHCO3
①	在兩支試管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振蕩；將溫度計分別插入其中	溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時，試管內(nèi)無固體	溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時，試管內(nèi)有少量固體殘留
②	室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液變紅	溶液微紅

（1）室溫下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實驗證據(jù)是

相同溫度下，1g Na₂CO₃在5mL水中完全溶解，1g NaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

相同溫度下，1g Na₂CO₃在5mL水中完全溶解，1g NaHCO₃在5mL水中有少量固體殘留

。
（2）根據(jù)兩試管中的溫度變化情況，可得出的結論是

Na₂CO₃溶于水放熱，NaHCO₃溶于水吸熱

Na₂CO₃溶于水放熱，NaHCO₃溶于水吸熱

。
（3）該實驗不能說明Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，理由是

Na₂CO₃與 NaHCO₃的濃度大小不同，無法比較堿性強弱

Na₂CO₃與 NaHCO₃的濃度大小不同，無法比較堿性強弱

。
【實驗二】
測量下述實驗過程的pH變化，實驗操作及實驗現(xiàn)象如下。
資料：pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	Ⅰ．②和③中均產(chǎn)生白色沉淀。 Ⅱ．

（4）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

。
（5）白色沉淀是

CaCO₃

CaCO₃

。
（6）加入4mL Na₂CO₃溶液或4mL NaHCO₃溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量相等。寫出推理過程：

燒杯中Ca²⁺的物質(zhì)的量相等，加入4mL 4mL 0.05mol/L Na₂CO₃溶液或4mL 4mL 0.05mol/LNaHCO₃溶液時，OH^-過量，OH^-+

HCO

-

3

=CO₃^2-₊H₂O，根據(jù)碳原子守恒，則

CO

2

-

3

的物質(zhì)的量相等，所以CaCO₃的物質(zhì)的量相等

燒杯中Ca²⁺的物質(zhì)的量相等，加入4mL 4mL 0.05mol/L Na₂CO₃溶液或4mL 4mL 0.05mol/LNaHCO₃溶液時，OH^-過量，OH^-+

HCO

-

3

=CO₃^2-₊H₂O，根據(jù)碳原子守恒，則

CO

2

-

3

的物質(zhì)的量相等，所以CaCO₃的物質(zhì)的量相等

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