學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水也能放出熱量氫氧化鈉固體溶于水也能放出熱量。
（2）配制40g10%的氫氧化鈉溶液。
步驟為：計算計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽。稱量固體時，為了防止腐蝕托盤，應該將氫氧化鈉放在 小燒杯小燒杯中稱量。量取水時如俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 大于大于（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，否則容易變質(zhì)，其原因是（寫化學方程式）：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O。滴加酚酞，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)，原因是 碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅。
（4）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢入裝有40g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應后液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子為 Na+和H+Na+和H+（填離子符號）。
②恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
【答案】氫氧化鈉固體溶于水也能放出熱量；計算；小燒杯；大于；2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅；Na+和H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3