NaCl是一種重要的化工原料。
Ⅰ.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗鹽：
（1）“濾渣”中含有 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）。
（2）“操作X”的名稱為 蒸發(fā)蒸發(fā)。溶解、過濾、操作X均用到的實驗儀器是 玻璃棒玻璃棒。
Ⅱ.工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、Cl2和H2。
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（2）上述方法獲得的燒堿樣品常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示：
電解
電解
| 等級 | 氫氧化鈉含量 | 碳酸鈉含量 |
| 優(yōu)等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用方程式表示）；檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是 bc
bc
（填序號）。a.酚酞
b.稀鹽酸
c.澄清石灰水
②李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是
一等品
一等品
。（不考慮其它雜質(zhì)參加反應(yīng)）【答案】Mg（OH）2、CaCO3；蒸發(fā)；玻璃棒；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；bc；一等品
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：125引用：1難度：0.2
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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