利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol?L^-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是

C

C

（填字母序號(hào)，下同）。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失

。
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

d

d

。
a.用溫度計(jì)小心攪拌
b.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
c.輕輕地振蕩燒杯
d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），硫酸溶液和氫氧化鈉溶液密度近似為1g?cm^-3，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，溫度差平均值為

3.4

3.4

℃，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=

-56.8

-56.8

kJ/mol（保留一位小數(shù)）。
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是

bd

bd

。
a.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)
b.大燒杯上硬紙板沒(méi)蓋好
c.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
d.測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L0.5mol?L^-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁

＞

＞

ΔH₂（填“＞、＜或=”）。