氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛應用于生產熒光粉。已知鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶并測定產品的純度。
方案Ⅰ：根據下列裝置制備氮化鍶：
已知：實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為D、B、A、CD、B、A、C。（用字母表示）
（2）寫出實驗室制備N2的化學方程式：NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+N2↑+2H2ONH4Cl+NaNO2 △ NaCl+N2↑+2H2O。
（3）實驗時先點燃DD處酒精燈（填“A”或“D”），一段時間后，點燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ：某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質，某同學設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑）。已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu（NH3）2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
（4）試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛裝的試劑分別是acbacb（填標號），裝置Ⅵ的作用是吸收空氣中CO2和H2O（g），防止進入裝置V中影響實驗吸收空氣中CO2和H2O（g），防止進入裝置V中影響實驗。
a.連苯三酚堿性溶液
b.濃硫酸
c.醋酸二氨合亞銅溶液
測定產品純度：稱取9.0g方案Ⅱ中所得產品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00mL 1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液，用1.00mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗14.00mol/L NaOH溶液（圖中夾持裝置略）
（5）用1.00mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的鹽酸時所選指示劑為bb。（填標號）
a.石蕊試液
b.甲基橙
c.酚酞試液
（6）產品純度為96.996.9%。（保留一位小數(shù)）
（7）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr3N2）測定結果偏低的是bcbc。（填標號）
a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
b.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】D、B、A、C；NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O；D；acb；吸收空氣中CO2和H2O（g），防止進入裝置V中影響實驗；b；96.9；bc
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5