硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽（CuSO₄?5H₂O）取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO₄?5H₂O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO₂、

CuO

CuO

和

SO₃

SO₃

（填化學(xué)式）。

（2）鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：
NO₂+SO₂+H₂O═NO+H₂SO₄?
2NO+O₂═2NO₂
（i）上述過程中NO₂的作用為

催化劑

催化劑

。
（ii）為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是

反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO₂放出影響空氣環(huán)境、NO₂可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)、產(chǎn)率不高

反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO₂放出影響空氣環(huán)境、NO₂可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)、產(chǎn)率不高

（答出兩點即可）。
（3）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）ΔH=-98.9kJ?mol^-1
（i）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（α）下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

cd

cd

。

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大
b.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率
c.α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低
d.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度
（ii）為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是

d

d

（填標(biāo)號）。

（iii）設(shè)O₂的平衡分壓為p,SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為α₀，用含p和α₀的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的K_p=

a

0

（

1

-

a

0

）

p

1

2

a

0

（

1

-

a

0

）

p

1

2

（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。