Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。

物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
電離常數(shù)（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	3×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

（1）常溫下，NaCN溶液呈

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

（用離子方程式表示）。
（2）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：①CH₃COONa溶液 ②NaCN溶液 ③NaHCO₃溶液④HClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是

②＞④＞③＞①；

②＞④＞③＞①；

（填序號(hào)）。
（3）常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

。
（4）常溫下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（

HSO

-

3

）+

2c（H₂SO₃）

2c（H₂SO₃）

；工業(yè)上采用氨水除去SO₂。將SO₂通入氨水中，常溫下，若混合溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L時(shí)，溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

10

10

。
Ⅱ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。[已知：K_sp=（CdCO₃）=4.0×10^-12，K_sp（CdS）=7.9×10^-27]回答下列問(wèn)題：
（5）向某含鎘廢水中加入Na₂S，當(dāng)S^2-濃度達(dá)到7.9×10^-8mol/L時(shí)，廢水中Cd^2-的濃度為

10^-19

10^-19

mol/L，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)標(biāo)準(zhǔn)？

是

是

（填“是”或“否”）。
（6）室溫下，反應(yīng)CdCO₃（s）+S^2-（aq）?CdS（s）+

CO

2

-

3

（aq）達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

5.1×10¹⁴

5.1×10¹⁴

（保留2位有效數(shù)字）。