氯及其化合物有重要用途，如圖是氯元素的“價類二維圖”的部分信息．請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式：

Cl₂O₇

Cl₂O₇

、

HClO

HClO

．
（2）已知高氯酸（HClO₄）是強酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
（3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠．其原理為NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，反應產生的O₂促進藻類快速生長．
①該反應說明氧化性：NaClO

＞

＞

H₂O₂（填“＞”或“＜”）．
②當標準狀況下有5.6LO₂生成時，轉移電子

0.5

0.5

mol.
（4）自來水廠常用ClO₂為水消毒，可用碘量法檢測水中殘留ClO₂的濃度，方法如下：①取100.0mL水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，反應為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；②溶液調為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍色，往溶液中滴加0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液，反應為I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

，至藍色消失時用去15.00mL Na₂S₂O₃溶液，則測得該水樣中ClO₂的含量為

202.5

202.5

mg/L．
（5）Cl₂O可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取，同時生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

；在該反應中Cl₂體現(xiàn)了

C

C

．
A．氧化性
B．還原性
C．氧化性和還原性
D．酸性氧化物的通性