鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓
ZnFe2（C2O4）3?6H2O灼燒…
某興趣小組按如圖流程制備ZnFe2O4。
請回答：
（1）下列說法正確的是 ADAD。
A.步驟①，將2種藥品加入反應(yīng)器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預(yù)熱
B.步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌
C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4和H2SO4
D.應(yīng)嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度
（2）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是 bdbd。
a.燒杯
b.坩堝
c.蒸發(fā)皿
d.馬弗爐
e.表面皿
完成灼燒得到產(chǎn)品的化學方程式是 Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓Zn2++2Fe2++3C2O2-4+6H2O 75℃ ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓。
（3）下列操作或描述不正確的是 DD。
A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.抽濾將完畢時用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品
C.讓生成的沉淀與母液一起放置一段時間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體
D.ZnFe2（C2O4）3?6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色
（4）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合如圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4?7H2O。
從以下選擇合適步驟并填空；d→bb→cc→gg→i→ff→hh→e。
a.加入新制氯水；
b.鋅皮完全溶于稍過量的3 mol?L-1稀硫酸；
c.加入30%H2O2；
d.鋅皮用熱堿洗滌干凈；
e.過濾、洗滌、干燥；
f.過濾得ZnSO4溶液；
g.加入純ZnO粉末；
h.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
i.加熱到60℃左右，并不斷攪拌；
其中步驟i中加熱的主要目的是：促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時使過量H2O2分解除去促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時使過量H2O2分解除去。
（5）測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0400mol?L-1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點時溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00mL。（每1mL0.0500mol?L-1乙二胺四醋酸鈉溶液相當于9.64mg的ZnFe2O4），則該產(chǎn)品的純度 96.40%96.40%。
O
2
-
4
75
℃
灼燒
O
2
-
4
75
℃
O
2
-
4
75
℃
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】AD；bd；Zn2++2Fe2++3C2+6H2O ZnFe2（C2O4）3?6H2O↓；D；b；c；g；f；h；促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時使過量H2O2分解除去；96.40%
O
2
-
4
75
℃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.4
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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