某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
| 濃硫酸（H2SO4）500mL | |
| 溶質的質量分數 | 98% |
| 密度 | 1.84g/cm3 |
| 相對分子質量 | 98 |
| 強腐蝕性，陰冷、密封儲藏 | |
（2）這100毫升濃硫酸含溶質多少克？
（3）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是多少？
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【答案】見試題解答內容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：
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2．現(xiàn)有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 20:0:1組卷：46難度：0.5 -
3．某硫酸的質量分數為ω，取等量的兩份硫酸分別進行下列操作：
（1）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液質量減少為原來一半，此時溶液的質量分數為ω1．
（2）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液體積減少為原來一半，此時溶液的質量分數為ω2．
則下列關系正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 6:0:1組卷：41引用：1難度：0.5
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