含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上采用NH₃為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO₂的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體），測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，
下列說法正確的是（填寫下列字母編號(hào)）

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a.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響
b.曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
c.相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NH₃

催化劑

△

2N₂₊3H₂O
（2）已知：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0KJ?mol^-1，一定條件下，將2molNH₃和1molCO₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

0.25mol?L^-1?min^-1

，此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

59%

59%

。
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的NH₄NO₃溶液與0.01mol?L^-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則NH₄NO₃溶液的物質(zhì)的量濃度a

＞

＞

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將

逆向

逆向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH₃?H₂O的電離程度和NH₄NO₃的水解程度大小

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度，否則電離程度小于水解程度

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度，否則電離程度小于水解程度

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