如何測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不和鹽酸反應(yīng)）。請根據(jù)不同的實驗方案回答問題。
【方案一】將雞蛋殼樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再將體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
圖I為雞蛋殼樣品與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖Ⅱ為測量CO2體積的裝置（省略相應(yīng)固定裝置）。
（1）雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；圖I中連通管的作用是 使燒瓶和分液漏斗內(nèi)的氣壓平衡，保證稀鹽酸順利滴下，避免滴入燒瓶的鹽酸體積對生成的氣體體積的測量產(chǎn)生干擾使燒瓶和分液漏斗內(nèi)的氣壓平衡，保證稀鹽酸順利滴下，避免滴入燒瓶的鹽酸體積對生成的氣體體積的測量產(chǎn)生干擾。
（2）圖Ⅱ中如果不用油層，會導(dǎo)致測量結(jié)果 偏小偏小（填“偏大”或“偏小”）。
（3）測定二氧化碳體積是否需要先排盡裝置內(nèi)的空氣 不需要不需要（填“需要”或“不需要”）。
（4）反應(yīng)停止后，將水準(zhǔn)管慢慢向 下下，（填“上”或“下”）移動，可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使燒瓶和分液漏斗內(nèi)的氣壓平衡，保證稀鹽酸順利滴下，避免滴入燒瓶的鹽酸體積對生成的氣體體積的測量產(chǎn)生干擾；偏小；不需要；下
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：159引用：2難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
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②加入食鹽水
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④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
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（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7